Curiosidades

 

 

Podem determinar a vossa idade noutros planetas aqui …

… ou mesmo o peso.

Uma brincadeira tendo em conta o período de translação dos planetas e a sua força gravítica.

Tamanhos dos corpos celestes

 

 

Para completar o que vimos  em aulas anteriores…

 

 

Telescópio espacial Hubble

 

Foto: Hubble (2002)

 

As imagens do telescópio espacial Hubble (em órbita desde 1996, quase 600Km acima da Terra) têm permitido (após a necessária interpretação e tratamento) as mais belas fotografias do espaço:

 

Saturno

 

As tempestades de Júpiter (imagens compostas)

 

Nebulosa 1M-67 à volta da estrela WR124

 

Supernova (imagem composta com imagens nas zonas do VIS, R-X e UV)

 

Estrela V838 e envolvente

 

Vale a pena a ligação ao site.

Encontra-se aqui ao lado em LIGAÇÕES.

Agência Espacial Europeia

A Agência Espacial Europeia é a porta de acesso da Europa ao espaço. A sua missão é planear o desenvolvimento da capacidade espacial da Europa espaço e assegurar que o investimento no espaço continua a trazer benefícios para os cidadãos europeus.

A ESA é uma organização internacional que reúne 18 Estados membros*. Através da coordenação dos recursos financeiros e intelectuais dos seus membros, pode levar a cabo programas e actividades muito para além do alcance de um único país europeu.

* Alemanha, Áustria, Bélgica, Dinamarca, Espanha, Finlândia, França, Grécia, Holanda, Itália, Luxemburgo, Noruega, Portugal, Reino Unido, República Checa, Suécia e Suíça. O Canadá participa em alguns projectos, ao abrigo de um acordo de cooperação.
A Húngria, a Roménia e a Polónia são Estados Europeus Cooperantes. A Estónia e a Eslovénia assinaram recentemente acordos de cooperação com a ESA.

Vale  a pena consultar o site.

Símbolos de perigo

Alguns dos símbolos presentes nos rótulos dos químicos que iremos utilizar e para os quais temos que ter toda a atenção.

CORROSIVO     (C)

ver informação

EXPLOSIVO    (E)

Significado dos símbolos WIKI

Análise por Via Seca

Material necessário:

• 4 vidros de relógios
• 4 cápsulas de porcelana
• Espátulas
• Pipeta de Pasteur
• Metanol
• 0.50g. de CuCl2 (Cloreto de Cobre II)
• 0.50g. de BaCl2 (Cloreto de Bário II)
• 0.50g de KCl ( Cloreto de Potássio)
• 0.50g. de NaCl (Cloreto de Sódio)

Procedimento:

1. Pesaram-se as substâncias;
2. Introduziram-se as substâncias nas cápsulas de porcelana
3. Introduziu-se metanol nas cápsulas de porcelana;
4. Com um fósforo iniciou-se uma combustão;
5. Observou-se as cores originadas pelas diferentes misturas de substâncias.

Aqui fica o vídeo gravado na aula relativo a experiência:

Trabalho realizado por: Kévin, Luís, Marco e Margarida- 10CT8

Experiência- análise por via seca

Os átomos de um dado elemento químico, quando excitados, a partir do seu estado fundamental, o estado de energia mínima, emitem radiações características quando sofrem a desexcitação, originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico.

Esse espectro, característico de cada elemento químico, é sempre o mesmo, quer o elemento esteja isolado quer esteja combinado com outros elementos em diferentes compostos químicos.

Foram utilizados os seguintes elementos para esta actividade experimental:

•  CuCl2- Cloreto de Cobre (II)     
•  BaCl2- Cloreto de Bário (II)   
•  NaCl- Cloreto de Sódio  
•  KCl- Cloreto de Potássio     

Material:

4 Vidros de relógio

4 Cápsulas de porcelana

Espátulas

pipeta de Pasteur

Balança

Metanol

PROCEDIMENTO:

1.      Pesamos as substâncias;
2.  Introduzimos as substâncias nas cápsulas de porcelana
3.         Colocamos o metanol nessa cápsulas;
4.          Iniciamos a combustão através de um fósforo 
5. Observamos a cor da chama dos elementos e os espectros das chamas dos elementos químicos.

cloreto de bário(II)- amarelo

Cloreto de potássio- violeta

cloreto de cobre( II)- verde

Cloreto de sódio- laranja

Conclusão:

Esta experiência comprova que cada átomos ou molécula tem um espetro único e diferente de todos os outros.

Para além desta análise encontramos este vídeo relacionado com a experiência:

Grupo 4: Ana Cristina, Joana, Elsa- 10ct8

Ánalise por Via Seca

Os átomos quando são excitados, neste caso através da temperatura, criam radiações próprias de cada elemento químico, quando se "acalmam" formando um espectro de emissão.

Material necessário:

• 4 vidros de relógios
• 4 cápsulas de porcelana
• Espátulas
• Pipeta de Pasteur
  
• Metanol
  
• 0.50g. de CuCl2 (Cloreto de Cobre II)
• 0.50g. de BaCl2 (Cloreto de Bário II)
• 0.50g de KCl ( Cloreto de Potássio)
• 0.50g. de NaCl (Cloreto de Sódio)

Procedimento:

1. Pesar as substâncias;
2. Introduzir as substâncias nas cápsulas de porcelana
3. Introduzir metanol nas cápsulas de porcelana;
4. Com um fósforo iniciar uma combustão;
5. Observar as cores originadas pelas substâncias.

Conclusão:



NaCl : Alaranjado
KCl: Violeta
BaCl2: Amarelado
CuCl2: Verde

Esta experiência prova que não existem dois elementos químicos que tenham espectros de emissão iguais.

Este vídeo também poderá ajudar a compreender melhor esta experiência.


10 CT8/Grupo 5

Pimenta nº14
Tiago nº15
Paulo Jorge nº26

Experiência- Análise por via seca

Os átomos de um elemento químico, quando excitados, a partir do seu estado fundamental (o estado de energia mínima) emitem radiações características quando voltam ao seu estado comum, originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico.

As linhas espectrais são produzidas “exitando” os electrões dos átomos ou das moléculas gasosas através de descargas eléctricas.

 Esse espectro, característico de cada elemento químico, é sempre o mesmo, quer o elemento esteja isolado quer esteja combinado com outros elementos em diferentes compostos químicos.

Nesta actividade experimental foi feita a analise por via seca dos seguintes elementos:

- Coreto de Cobre II;

- Cloreto de Sódio;

- Cloreto de Potássio;

- Cloreto de Bário.

Material:                                           

• 4 Vidros de relógio
• 5 Cápsulas de porcelana
• 4 Espátulas
• pipeta de pasteur
• Balança

Procedimento:

-Pesamos 0,6g de cada um dos sais.

-Colocamos cerca de 5mL de metanol nas 5 cápsulas de porcelana.

-Misturamos os diferentes sais nas mesmas.

-Por último, com um fosforo iniciamos a “queima” e observamos a cor que cada um dos sais originou.  

BaCl2= Amarelo                                                                   NaCl= Laranja

CuCl2= Verde                                                                    KCl= Violeta         

Foi este o resultado: o cloreto de potássio (KCL) formou uma chama violeta; o cloreto de cobre (CuCL2), uma chama verde; o cloreto de sódio (NaCL), uma chama laranja e o cloreto de bário (BaCL)formou uma chama amarela.

Esta experiência comprova que não existem dois elementos com o mesmo espectro.

 Para terminar, sugerimos que visitem este site.

GRUPO 1

Alexandra Dias nº1

Paula Silva nº4

Fábia Pereira nº8

10CT8

Análise por Via Seca

Num mundo em que a curiosidade é uma constante e o abstracto algo inexplicável posso confirmar que na passada sexta feira vivenciei uma experiencia bem concreta e explicável. O que observamos e sempre maravilhoso pois quando misturamos metanol com KCl, Cucl2, NaCl, BaCl2 podemos observar diversas cores resultantes destas misturas. Cada átomo (ou molécula) pode ser identificado por um conjunto de linhas espectrais caracterizadas por uma determinada energia do mesmo modo que a espécie humana é identificada pelas suas impressões digitais – razão pelo qual se diz que o espectro de um átomo é a sua impressão digital.

Metanol com KCl Violeta
Metanol com CuCl2 Verde
Metanol com NaCl laranja
Metanol com BaCl2 amarela

Neste hiperligação que vos apresento podemos verificar a fabulosa visão que obtemos do assunto em cima já referido http://www.youtube.com/watch?v=HJsku8WMA7s .




Grupo 8 10ct8

Analíse por via Seca

As técnicas de análise por via seca utilizam quer a amostra quer os reagentes de identificação no estado sólido, procedendo-se ao teste da chama. Este teste consiste na combustão de determinadas substâncias, que vão dar uma dada coloração à chama. Esta coloração deve-se à volatilização e correspondentes transições electrónicas de determinado elemento químico presente na amostra sendo essa cor característica de cada elemento.

Para esta experiência usamos 4 tipos de elementos, todos Cloretos:

·         CuCl2- Cloreto de Cobre (II)                             NaCl- Cloreto de Sódio

       BaCl2- Cloreto de Bário (II)                               KCl- Cloreto de Potássio

Material Utilizado :

• 4 Vidros de relógio
• 5 Cápsulas de porcelana
• Espátulas
• Embalagem de Metanol
• Embalagem de CuCl2 
• Embalagem de BaCl2
• Embalagem de NaCl 
• Embalagem de KCl

Procedimento:

1. Pesamos as substâncias separadamente (cerca de 0.5g cada)
2. Enchemos 5 cápsulas de porcelana com metanol.
3. Colocamos os 0.5g das substancias químicas e colocamo-las em cada uma das cápsulas
4.  Colocamos uma chama sobre as cápsulas
5. Observamos a cor da chama dos elementos
6. Observamos os espectros das chamas dos elementos químicos

Cor das Chamas:

 

  

      

   BaCl2 = Amarelo                                                     NaCl= Laranja

CuCl2= Verde                                                      KCl=Violeta         
               



 Para além do trabalho prático que realizamos na sala de aula encontramos um vídeo que parece ser interessante em que nos é explicado como funciona então  este trabalho prático:

                                                                                                                                                           Trabalho realizado por:
             Grupo VII
     -Marlene Mateus nº 20
     -Pedro Ferreira nº 21
     -Pedro Lopes nº22 
                                 Turma: 10CT8

                                                 




Escola Francisco Holanda- Física e Química 10ºano Professor Rui Vítor Costa

Experiência: Espetros Radiação e Energia

    Cada átomo ou molécula, quer sejam conhecidos ou desconhecidos, podem ser identificados por um conjunto de linhas espetrais que caracterizam a energia dos mesmos, à qual chamamos "impressão digital" do átomo.

    Os espetros são produzidos com a excitação dos electrões do átomo através de descargas electricas. Esta energia eleva os electrões a niveis de energia superior, onde estes ficam instáveis e após a descarga os mesmo electrões voltam ao seu nível de origem, emitindo radiação.

    Na actividade experimental realizada foi-nos proposto a analise elementar por via seca dos seguintes elementos:

 - Coreto de Cobre II;

- Cloreto de Sódio;

- Cloreto de Potássio;

- Cloreto de Bário.

    Após a passagem (0.5g) de cada elemento pedido, misturando cada um deles, num prato de porcelana, com 3ml de metanol. Com ajuda de fósforos, elevamos a temperatura destes elementos e verificamos que:

- o Cloreto de Cobre apresentou uma chama verde;









- o Cloreto de Sódio exibiu uma chama laranja;

- o Cloreto de Potássio expôs uma chama violeta;

- o Cloreto de Bário apresentou uma chama amarela.

    A realização desta experiência só confirmou e reforçou aquilo que temos estudado, uma vez que a chama de cada elemento foi diferente, o que prova que cada átomos ou molécula tem um espetro único e diferente de todos os outros.


Para uma melhor compreensão desta experiência propomos o seguinte vídeo:


http://www.youtube.com/watch?v=tDt88QzTIpg&feature=related


GRUPO 2 10CT8

Análise por via seca : Grupo 3 - 10CT8

Os átomos de um determinado elemento químico, quando são excitados e voltam ao seu estado normal libertam radiações próprias de um elemento, sendo algumas visíveis e outras não. Essas radiações constituem um espectro. Os espectros são característicos de um determinado elemento,logo não existem 2 espectros iguais. Para comprovar isso, fizemos uma experiência em que queimamos 4 tipos de sais diferentes com metanol:

Cloreto de Cobre

Cloreto de Potássio

Cloreto de Sódio

Cloreto de Bário

Material:

1. 4 Vidros de relógio
2. 4 Cápsulas de porcelana
3. Espátulas 
4. Balança 
5. Metanol

Procedimento:

1. Primeiro coloca-se 0.5g de cada um dos sais numa cápsula de Porcelana;
2. Depois, coloca-se também metanol nessas cápsulas;
3. Por fim, queimam-se os sais e registam-se as cores.

Pudemos verificar que as chamas de cada um dos sais tinham cores diferentes como é possível ver no vídeo:

 

Vimos que as chamas dos sais tinham as seguintes cores quando queimados:

• Cloreto de Potássio - chama violeta
• Cloreto de Cobre - chama verde
• Cloreto de Sódio- chama laranja 
• Cloreto de Bário - chama amarela

Esta experiência permitiu-nos comprovar que não existem elementos com o mesmo espectro porque nenhuma das chamas era igual.

Por fim encontramos este site que achamos interessante.