Análise por Via Seca

Num mundo em que a curiosidade é uma constante e o abstracto algo inexplicável posso confirmar que na passada sexta feira vivenciei uma experiencia bem concreta e explicável. O que observamos e sempre maravilhoso pois quando misturamos metanol com KCl, Cucl2, NaCl, BaCl2 podemos observar diversas cores resultantes destas misturas. Cada átomo (ou molécula) pode ser identificado por um conjunto de linhas espectrais caracterizadas por uma determinada energia do mesmo modo que a espécie humana é identificada pelas suas impressões digitais – razão pelo qual se diz que o espectro de um átomo é a sua impressão digital.

Metanol com KCl Violeta
Metanol com CuCl2 Verde
Metanol com NaCl laranja
Metanol com BaCl2 amarela

Neste hiperligação que vos apresento podemos verificar a fabulosa visão que obtemos do assunto em cima já referido http://www.youtube.com/watch?v=HJsku8WMA7s .




Grupo 8 10ct8

Analíse por via Seca

As técnicas de análise por via seca utilizam quer a amostra quer os reagentes de identificação no estado sólido, procedendo-se ao teste da chama. Este teste consiste na combustão de determinadas substâncias, que vão dar uma dada coloração à chama. Esta coloração deve-se à volatilização e correspondentes transições electrónicas de determinado elemento químico presente na amostra sendo essa cor característica de cada elemento.

Para esta experiência usamos 4 tipos de elementos, todos Cloretos:

·         CuCl2- Cloreto de Cobre (II)                             NaCl- Cloreto de Sódio

       BaCl2- Cloreto de Bário (II)                               KCl- Cloreto de Potássio

Material Utilizado :

• 4 Vidros de relógio
• 5 Cápsulas de porcelana
• Espátulas
• Embalagem de Metanol
• Embalagem de CuCl2 
• Embalagem de BaCl2
• Embalagem de NaCl 
• Embalagem de KCl

Procedimento:

1. Pesamos as substâncias separadamente (cerca de 0.5g cada)
2. Enchemos 5 cápsulas de porcelana com metanol.
3. Colocamos os 0.5g das substancias químicas e colocamo-las em cada uma das cápsulas
4.  Colocamos uma chama sobre as cápsulas
5. Observamos a cor da chama dos elementos
6. Observamos os espectros das chamas dos elementos químicos

Cor das Chamas:

 

  

      

   BaCl2 = Amarelo                                                     NaCl= Laranja

CuCl2= Verde                                                      KCl=Violeta         
               



 Para além do trabalho prático que realizamos na sala de aula encontramos um vídeo que parece ser interessante em que nos é explicado como funciona então  este trabalho prático:

                                                                                                                                                           Trabalho realizado por:
             Grupo VII
     -Marlene Mateus nº 20
     -Pedro Ferreira nº 21
     -Pedro Lopes nº22 
                                 Turma: 10CT8

                                                 




Escola Francisco Holanda- Física e Química 10ºano Professor Rui Vítor Costa

Experiência: Espetros Radiação e Energia

    Cada átomo ou molécula, quer sejam conhecidos ou desconhecidos, podem ser identificados por um conjunto de linhas espetrais que caracterizam a energia dos mesmos, à qual chamamos "impressão digital" do átomo.

    Os espetros são produzidos com a excitação dos electrões do átomo através de descargas electricas. Esta energia eleva os electrões a niveis de energia superior, onde estes ficam instáveis e após a descarga os mesmo electrões voltam ao seu nível de origem, emitindo radiação.

    Na actividade experimental realizada foi-nos proposto a analise elementar por via seca dos seguintes elementos:

 - Coreto de Cobre II;

- Cloreto de Sódio;

- Cloreto de Potássio;

- Cloreto de Bário.

    Após a passagem (0.5g) de cada elemento pedido, misturando cada um deles, num prato de porcelana, com 3ml de metanol. Com ajuda de fósforos, elevamos a temperatura destes elementos e verificamos que:

- o Cloreto de Cobre apresentou uma chama verde;









- o Cloreto de Sódio exibiu uma chama laranja;

- o Cloreto de Potássio expôs uma chama violeta;

- o Cloreto de Bário apresentou uma chama amarela.

    A realização desta experiência só confirmou e reforçou aquilo que temos estudado, uma vez que a chama de cada elemento foi diferente, o que prova que cada átomos ou molécula tem um espetro único e diferente de todos os outros.


Para uma melhor compreensão desta experiência propomos o seguinte vídeo:


http://www.youtube.com/watch?v=tDt88QzTIpg&feature=related


GRUPO 2 10CT8

Análise por via seca : Grupo 3 - 10CT8

Os átomos de um determinado elemento químico, quando são excitados e voltam ao seu estado normal libertam radiações próprias de um elemento, sendo algumas visíveis e outras não. Essas radiações constituem um espectro. Os espectros são característicos de um determinado elemento,logo não existem 2 espectros iguais. Para comprovar isso, fizemos uma experiência em que queimamos 4 tipos de sais diferentes com metanol:

Cloreto de Cobre

Cloreto de Potássio

Cloreto de Sódio

Cloreto de Bário

Material:

1. 4 Vidros de relógio
2. 4 Cápsulas de porcelana
3. Espátulas 
4. Balança 
5. Metanol

Procedimento:

1. Primeiro coloca-se 0.5g de cada um dos sais numa cápsula de Porcelana;
2. Depois, coloca-se também metanol nessas cápsulas;
3. Por fim, queimam-se os sais e registam-se as cores.

Pudemos verificar que as chamas de cada um dos sais tinham cores diferentes como é possível ver no vídeo:

 

Vimos que as chamas dos sais tinham as seguintes cores quando queimados:

• Cloreto de Potássio - chama violeta
• Cloreto de Cobre - chama verde
• Cloreto de Sódio- chama laranja 
• Cloreto de Bário - chama amarela

Esta experiência permitiu-nos comprovar que não existem elementos com o mesmo espectro porque nenhuma das chamas era igual.

Por fim encontramos este site que achamos interessante.

Para o infinito…

 

Este vídeo dá-nos uma noção interessante da dimensão do nosso universo, multiplicando, a cada 10 segundos, a distância anterior por 10.

Na viagem de volta vem-se mais rápido (redução de 10x em cada 2seg) e seguimos em direção ao menos infinito.

Tem-se ainda a noção da importância da notação científica.

 

 

E dá para praticar o inglês…

Universo

 

Alguns recursos interessantes para os conteúdos que vamos abordar.

Série Poeira das Estrelas (TV Globo, Brasil)

nº2

 

nº4

 

nº5

nº6

Desastre ambiental

Foto: Getty/Fairfax Media



Um barco de carga, com pavilhão liberiano, encalhou há uns dias ao largo da costa da Nova Zelândia. As próximas horas serão cruciais para se perceber se o desastre pode ser ou não controlado pelas autoridades da Nova Zelândia. Isto é, se será possível remover o combustível do cargueiro sem maiores danos ao ecossistema.

Mais notícias aqui.