Experiência- Análise por via seca

Os átomos de um elemento químico, quando excitados, a partir do seu estado fundamental (o estado de energia mínima) emitem radiações características quando voltam ao seu estado comum, originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico.

As linhas espectrais são produzidas “exitando” os electrões dos átomos ou das moléculas gasosas através de descargas eléctricas.

 Esse espectro, característico de cada elemento químico, é sempre o mesmo, quer o elemento esteja isolado quer esteja combinado com outros elementos em diferentes compostos químicos.

Nesta actividade experimental foi feita a analise por via seca dos seguintes elementos:

- Coreto de Cobre II;

- Cloreto de Sódio;

- Cloreto de Potássio;

- Cloreto de Bário.

Material:                                           

• 4 Vidros de relógio
• 5 Cápsulas de porcelana
• 4 Espátulas
• pipeta de pasteur
• Balança

Procedimento:

-Pesamos 0,6g de cada um dos sais.

-Colocamos cerca de 5mL de metanol nas 5 cápsulas de porcelana.

-Misturamos os diferentes sais nas mesmas.

-Por último, com um fosforo iniciamos a “queima” e observamos a cor que cada um dos sais originou.  

BaCl2= Amarelo                                                                   NaCl= Laranja

CuCl2= Verde                                                                    KCl= Violeta         

Foi este o resultado: o cloreto de potássio (KCL) formou uma chama violeta; o cloreto de cobre (CuCL2), uma chama verde; o cloreto de sódio (NaCL), uma chama laranja e o cloreto de bário (BaCL)formou uma chama amarela.

Esta experiência comprova que não existem dois elementos com o mesmo espectro.

 Para terminar, sugerimos que visitem este site.

GRUPO 1

Alexandra Dias nº1

Paula Silva nº4

Fábia Pereira nº8

10CT8